CHEM 1110 - group quiz 16 for test 2 - van der Waal equation

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1)  What is the pressure according to the van der Waal equation for 0.258 moles of hexane confined to a volume of 1.25 L at
400 K?  (a = 24.39 atm L2 mol-1 and b = 0.1735 L mol-1)





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What would you expect the pressure of hexane to be according to the ideal gas equation?



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2)  In the Dumas method 0.08355 mole of ethanol was measured (at 100.0oC) to be contained in a 262 mL volume.  Calculate the percent error as determined by the differences in the pressure calculated by the ideal gas law versus the van der Waal equation.   (a = 12.02 atm L2 mol-1 and b = 0.08407 L mol-1)






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